滲透壓的面紗終于向你揭開(kāi)

滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）到底到底是怎么回事？
先把胃酸在那里放一放吧～～跨膜運(yùn)輸?shù)膯?wèn)題很多，首先來(lái)打倒這一個(gè)。
等滲液——與細(xì)胞滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）相同的溶液，可使細(xì)胞保持正常形態(tài)；
高滲液——滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）高于細(xì)胞的溶液，可使細(xì)胞失水；
低滲液——滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）低于細(xì)胞的溶液，可使細(xì)胞吸水，脹破與否要看它是植物細(xì)胞（有細(xì)胞壁的細(xì)胞就是不一樣，細(xì)菌也是）還是動(dòng)物細(xì)胞，還要看低到什么程度（滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）越低的溶液使細(xì)胞吸水越快）。
定義
　　水分子通過(guò)半透膜的擴(kuò)散作用，叫做滲透。
　　形象地說(shuō)，在U型管中間安置一個(gè)半透膜，隔開(kāi)清水和溶液（其溶質(zhì)不可通過(guò)半透膜），清水一側(cè)液面降低，可見(jiàn)水通過(guò)半透膜往溶液側(cè)轉(zhuǎn)移（即滲透），若在溶液端施加一定大小的外部壓力，可剛好阻止水的滲透，則此壓力即滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）。



滲透裝置
滲透裝置（下右圖）需要兩個(gè)條件：半透膜；半透膜內(nèi)外的溶液具有濃度差。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：液面升到一定的高度不再上升。
解釋?zhuān)阂好嫔弋a(chǎn)生的靜水壓促進(jìn)水分子進(jìn)入燒杯，其速率可與燒杯中的水分子進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗的速率達(dá)到相同，即液面不再上升。





　　兩側(cè)液面的高度差所形成的靜水壓相當(dāng)于鹽溶液的滲透壓。
　　平衡狀態(tài)（結(jié)束時(shí)）：清水（左）的水分子在單位時(shí)間內(nèi)從左到右、與鹽溶液（右）的水分子從右到左的數(shù)量相同——動(dòng)態(tài)平衡，所以液面保持不變。
原因及影響因素
存在滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）的根本原因：
水分子可自由通過(guò)半透膜。不能通過(guò)半透膜的溶質(zhì)顆粒是極性親水的，溶液中溶質(zhì)微粒對(duì)水分子具有吸引力。
所以，溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)目越多，即溶液濃度（摩爾濃度）越高，吸引水分子越多，溶液滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）就越高。



溶液滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）的影響因素：
1877年德國(guó)植物學(xué)家弗菲爾（Pfeffer）根據(jù)其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)兩條規(guī)律：
（1） 在溫度一定時(shí)，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比。
（2） 在濃度一定時(shí)，稀溶液的滲透壓力與熱力學(xué)溫度成正比。
1886年荷蘭理論化學(xué)家Van'tHoff從理論上推導(dǎo)出范托夫公式，也叫滲透壓公式。
　　在一定溫度下，溶液的滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）與單位體積溶液中所含不能通過(guò)半透膜的溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
Van't Hoff因?yàn)闈B透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）和化學(xué)動(dòng)力學(xué)等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。